银离子和氯离子的反应可逆，方程式写不写箭头

反映不可逆,你前提就错了,氯化银 沉淀!

银离子和氯离子的反应不可逆。

你说的是对的，但是要看具体情况，若是沉淀溶解平衡则必须写可逆符号，不打箭头，如果题目信息很清楚地指出氯化银为沉淀，则需要标沉淀符号。

初中同学请看：
AgCl的溶解度比较小，所以一般认为，Cl-与Ag+的反应是完全的。
但实际上，只要Cl-与Ag+的浓度都非常低的时候，就会出现另外的情况。
常温（25℃）下，AgCl的溶解度为0.00192g。也就是说，当溶液中AgCl质量分数低于0.00192％时，溶液不饱和了，当然固体AgCl就会溶解了，于是就发生了题中反应。

高中同学请看：
平常情况下，v（沉淀）＞＞v（溶解），所以认为反应不可逆
但实际上，只要Cl-与Ag+的浓度都非常低的时候，v（沉淀）大大降低，而v（溶解）是不变的，一旦v（沉淀）＜v（溶解）……
当然这个低非同一般：c（AgCl）＜1.34×10^-5mol·L-1

大学同学或是想了解更多的朋友们请看这里：
化学的四个动态过程（反应、电离-水解、沉淀-溶解、络合-解离）都有平衡，而且都存在一个只受温度影响的“常数”
……扯远了，沉淀—溶解的这个“常数”就叫“溶度积”，符号为Ksp
溶度积没有统一单位，使用时所有数据不带单位。
在比较纯净的比较稀的溶液中，可以近似地看成“浓度积”
这个浓度是“物质的量浓度”，且实际上是带“次方”的
如Ksp（AgCl）=1.8×10^-10=[Ag+][Cl-]（由这个得出的上文数据）
Ksp（Ag2S）=6.3×10^-50=[Ag+]^2·[S2-]
Ksp（Bi2S3）=10^-97=[Bi3+]^2·[S2-]^3
（“[A]”表示这种粒子以mol·L-1为单位时的数值）
溶度积与溶解度可以互相换算，这里不再赘述

顺便说明一下，有一个反应可能不是很为公众所了解……
是一个络合反应：
AgCl + Cl-（高度过量） ==== [AgCl2]-
也能导致AgCl溶解