关于溶解度的高一化学题。

36.5g10%的盐酸,含纯HCL 3.65克.与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则反应物与生成物的质量如下:(因为数字很简单,所以不写比例式而直接写出结果了)

HCl + NaOH === NaCl + H2O

36.5--40-------58.5----18

3.65--4--------5.85----1.8

最后的饱和溶液是饱和NaCl 溶液,NaCl的质量为5.85克.

现在求反应后蒸发前溶液中水的质量,水的来源有三条途径:
(1)反应生成的水: 1.8克.
(2)来自36.5g10%的盐酸中的水: 36.5*90% = 32.85克.
(3)来自40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液: 40 - 4 = 36克(40克溶液中有4克氢氧化钠,其余为水)

共有水: 1.8 + 32.85 + 36 = 70.65克

现在,蒸发掉54.4g水,则最后得到的饱和溶液中含水: 70.65 - 54.4 = 16.25

20℃时,5.85克NaCl溶解在16.25克水中刚好饱和,则此时的溶解度为:

5.85*100/16.25 = 36 克

答:20℃时此反应生成物的溶解度为36克.