化学题，求答案。

这题有错啊！没办法回答。请重新把题目写一遍。
该题确实有错的，我大致改了一下，如下：
有CuSO4和H2SO4共200mL，其密度为a g/cm3，其中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，加入一定H2SO4溶液后，CuSO4为0.2mol/L，H2SO4为2mol/L。
（1）求后来的溶液质量
（2）求加入了1.84g/cm3的98%浓度的H2SO4多少克。
根据CuSO4物质的量守恒可得，后来溶液的体积为1mol/L×200mL/0.2mol/L=1000mL
设要加的H2SO4溶液为x L
则根据H2SO4溶质守恒，有
1.84g/cm3 × x mL × 98% / 98g/mol + 0.5mol/L×0.2L =2mol/L×1L
解得x=103.3
所以后来要加的H2SO4溶液质量应为1.84g/cm3×103.3mL=190g；
最后溶液的质量为200g×a g/cm3 +190g。

5得啊，真系有错啊
还是有错
你第二问这样问就是第一问时加入的就是98%的H2SO4
那第一问就用Cu离子计算就可以啦 答案明显就是 800ml
第二问 你计算一下 现在溶液体积是1L H2SO4 的mol就是2*1=2 而你用加入的H2SO4为800ml 计算一下 加入的H2SO4的mol为1.84*800/98=16mol 直接就是矛盾
你再问一下老师吧

后来加的是什么溶液？？是H2SO4还是CuSO4还是混合？加的是百分之多少溶液？
条件不足 无法解答。。。。 i think...