两道高一化学选择题 求解

第一题很简单
根据电荷守恒 即溶液不显电性，所以阳离子带的正电荷总和与阴离子所带负电荷总和。
所以有：
nNa+ +2nMg2+=2nSO42-+nCl-(前面n代表物质的量，Mg2+和SO42-前面有数字2是因为1个Mg2+和SO42带有2个电荷，而Na+和Cl-前面是1)
故此解得nSO42-=0.3mol

A中 1个N5+含有电子数是2个，所以0.1mol应该是0.2mol
B 1个Al反应会失去3个电子而成为Al3+，所以2mol会失去6mol电子

0.3 b

根据电荷守恒，（0.2*1+0.4*2-0.4*1）/2=0.3
选A，N5+所含电子数为7*5-1=34

2mol金属铝和足量盐酸反应，共失去6NA个电子

一、根据电荷守恒即正电荷的物质的量等于负电荷的，溶液中有1mol正电荷,可求的硫酸根0.3mol二、2mol铝与盐酸反应失去6mol电子

根据溶液的中性（正电子的摩尔数等于负电子的摩尔数）可得：
0.2*1+0.4*2=0.4+2x
解得x=0.3

A
B错是因为失去了6NA个电子