2009广东化学高考17题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 22:30:32
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【答案】CD
解析：结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；

第二个反应式中H2O2作还原剂，2Fe3+做氧化剂，为什么H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性？第一个反应式中Fe2+作还原剂，H2O2做氧化剂，为什么H2O2的还原性>Fe2+的还原性？
我们老师说在酸性条件下氧化剂的氧化性会增强，也就是说本来过氧化氢没有这么强的氧化性氧化亚铁离子，那第一个方程式在没有氢离子的情况下不就不成立吗?怎么能得到过氧化氢的氧化性大于铁离子呢?
还有氧化剂的氧化性是大于还原剂的，那同是生成物同是反应物都可以比较，得出的结论就自相矛盾了。
但是一个反应中氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性啊

首先你先明确一个问题，同一个方程式当中比较还原性与氧化性是有条件的，只有还原剂与还原产物、氧化剂与氧化产物的相应还原性、氧化性的比较才是可行的，所以方程一中比较氧化性时用反应物H2O2与Fe3+相比较，前者氧化性较强；方程二中比较还原性用还原剂H2O2与Fe2+相比较，所以前者的还原性比较强。
你的分析有点混乱，不能用氧化剂和还原剂比较氧化性。希望我已经给你解释明白了~

你怎么能直接用还原剂氧化剂作比较呢？
这些题规律如下：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物