1N 硫酸溶液如何配置

1N 硫酸即为H+浓度为1mol/L，所以硫酸浓度为0.5mol/L
那么用1000ml容量瓶制取，需要49g硫酸在烧杯溶解冷却后，用玻璃棒转移到容量瓶，并且用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也转移到容量瓶。然后往容量瓶加入蒸馏水，当液面离刻度线2~3厘米时，改用胶头滴管至凹液面与刻度线持平

1N 硫酸即为H+浓度为1mol/L，所以硫酸浓度为0.5mol/L.
如果用98%的浓硫酸，密度是1.84克/毫升，需要浓硫酸的体积为0.5＊98/98%/1.84=27.2毫升。
需要量取98%的浓硫酸27.2毫升，先在烧杯中加入适量的水，再把浓硫酸加入到烧杯中，稀释冷却后，将其转移到1000毫升容量瓶，并且用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也转移到容量瓶。然后往容量瓶加入蒸馏水，当液面离刻度线2~3厘米时，改用胶头滴管至凹液面与刻度线持平，摇匀即可。

旧的国家标准《GB 601-88 化学试剂 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备》中规定如下：
(1).硫酸标准液浓度
C(1/2 H2SO4)=1mol/L=1N
(2).配制
取分析纯以上级别的纯硫酸30ml，缓缓注入1000ml蒸馏水中，冷却，摇匀。
(3).标定方法
直接标定（用配好的硫酸溶液滴定基准无水碳酸钠）和间接比较（用配好的
硫酸溶液滴定有已知准确浓度的氢氧化钠标准溶液）。