请教三道关于粗盐提纯的问题（请解释原因）

一、先解答第一个问题：
1.我们先来看粗盐的成分：泥土、NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。
2.粗盐溶解后泥土首先被过滤掉，那么剩下的粗盐溶液里面就只有NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。
3.正确的顺序是HCl、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，但是正确的顺序这里我们先不分析，先按你说的这个试剂添加顺序（Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl）来分析。
3.1 加入Na2CO3，生成沉淀CaCO3、MgCO3和NaCl，沉淀被过滤掉。同时还剩余过量的Na2CO3。
3.2 加入NaOH，由于Ca2+离子和Mg2+离子都被提出，则加入NaOH后，NaOH不会发生反应，那么NaOH会继续留在粗盐溶液里面。
此时粗盐溶液里面的物质还有：NaCl、Na2CO3、NaOH。
3.3 加入BaCl2，会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，与NaOH反应生成BaOH沉淀，沉淀被过滤掉。同时还剩余过量的BaCl2。
此时粗盐溶液里面的物质还有：NaCl、BaCl2
3.4 加入HCl，不会和NaCl、BaCl2发生反应，则此时粗盐溶液里面的物质还有：NaCl、BaCl2、HCl。
3.5 至此按照楼主所说的顺序，所有试剂已依次添加完毕，但是最后的溶液里面还存在NaCl、BaCl2、HCl这3种物质，并不能达到粗盐提纯的目的。
结论：楼主的提纯步骤是不可行的。
二、Na2CO3的粗盐溶液蒸发后，所得固体含有Na2CO3。Na2CO3蒸发不会分解（貌似NaHCO3才会，记得不太清楚了）。
三、这个问题综合回答你。
1.首先楼主你要弄明白的是，以Na2CO3为例，要想完全提出Ba2+离子，就必须要让Na2CO3过量。同理，要想用A物质与B物质反应完全提出B物质中的C例子，就必须让A物质过量。
2.我们再会过来，既然Na2CO3过量，但是Na2CO3又不是我们想要的，那么就还需要加入盐酸分解Na2CO3。
3.需要注意的是加入盐酸的目的除了分解Na2CO3，还要中和NaOH。
4.也许楼主会问，按我上面讲的道理，那么盐酸也会过量嘛。
4.1 提纯的目的是让物质