将铁、铝、铜混合粉末8.5克与足量稀硫酸反应，共放出0.7克氢气，反应后固体物质为0.3克

Cu和稀硫酸不反应
所以剩余固体为Cu m=0.3
所以设固体中含Fe xmol AL yMol
Fe----H2
AL----3/2H2
56x+27y=8.2
2x+3y=0.7
解得 x=0.05
y=0.2
m(Fe)=0.05*56=2.8g m(AL)=0.2*27=5.4g

在看到此题目之后，心里就应该知道铜是惰性金属，很难与一些弱酸，中强酸反应，除非是酸性极强的浓硫酸（酸性度达98%）、浓盐酸、浓硝酸。

1.一般像这种题型要根据化学反应方程式来分析题目，从根着手就很容易解答。

2.分析a: Fe与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCL=FeCL2+H2↑(置换反应）
b：AL与稀盐酸反应的化学方程式为：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑(置换反应）
从化学方程式显然可以看出 1mol Fe-->1mol H2
1mol Al-->3/ 2mol H2

设混合中的Fe为x mol ，Al为y mol可列出等式：
x*2+3/2*2y=0.7 ①
再由反应后剩余的固体物质为0.3可得Fe和铝混合物质的的质量为56*x+27*y=8.5-0.3②

由 ①② 联立求解可得 x=0.05，y=0.2
所以M（Fe）=0.05*56=2.8g,M(Al)=0.2*27=5.4g