化学问题很急谢谢

Mg+2HCl=MgCl2+H2(上）
0.1molMg恰好与0.2mol盐酸完全反应，生成氢气0.1mol;
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(上）
由于标准状况下铝与盐酸物质的量之比为1比3，
而现在为1比2，
即盐酸完全反应，铝仍有剩余；
设氢气物质的量为x.
6：0.2=3：x,
x=0.1
物质的量相等，质量就相等，
故放出氢气质量相等

mg+2HCl=mgCl2+H2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2↑
由方程式可之：
0.1mol镁生成0.1molH2[HCl刚好够用]
0.1mol铝但是只有0.2mol盐酸，所以只有0.2x1/6=0.2/6 mol铝参加反应所以生成0.2/6x3mol=0.1molH2
放出的H2一样多
都为：0.1x2=0.2g
[上面的两个人。都没有考虑到HCl不足，0.1mol没有反应完，所以上面的是错的]

Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
所以盐酸恰好完全反应，生成0.1mol 氢气

2 Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2
所以盐酸也恰好完全反应，而铝过量，生成0.1mol 氢气

所以放出的氢气的质量相等

镁：0.2克
铝：0.3克

相同，因为盐酸不足，镁可以恰好反应，铝过量，都是1mol氢气 2g

当然铝多