请问：在原子中，“轨道”的概念是什么

这位同学，这是物质结构内容。这个轨道指的是电子的运动轨道。
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，这个在核外电子排布的时候有学到。
另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，
用↓ ↑表示电子的自旋方向,
洪特规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。

波函数是空间和时间的函数，是个复函数。里面要用到微分的知识。
电子云的图像，电子云的伸展方向，跟电子亚层有关。
s电子云球状，中心对称，无所谓取向；而p电子云可以有沿x/y/z方向伸展。由磁量子数决定。

主量子数n为电子层数

磁量子数m为每个轨道上电子的空间取向,指电子在该轨道上可能出现的运动弧形.

角磁量子数l为能级(s.p.d.f…)轨道.

自旋量子数Ms为每个轨道上电子旋转方向,只指顺时针,逆时针旋转

这个问题，都是量子力学的基础。在化学选修书：物质的结构那本书有较为详细讲解。至于要深入了解。是比较困难的。建议先放下，待数学学到一定程度了，再看书。这样比较好。因为函数的推导需要数学知识。

你所指的径向，应该是p电子云可以有沿x/y/z方向伸展。在x，y，z三个坐标中的不同伸展。

就是每个电子可能出现的闭合曲面.
具有动量较大的电子在离核越远的地方运动，而动量较小的则在离核较近的地方运动。
原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的层，称为“电子层”，也称“能层”
氢原子光谱的巴尔默系氢原子线状光谱（右图，巴尔默线系）的事实可以证明电子层的存在。根据经典电磁学理论，绕核高速旋转的电子将不断从原子发射连续的电磁波，但从图中可以发现，氢原子的光谱图像是分立的，这与经典电磁学的推算结果矛盾，之后，玻尔提出了电子层的概念，成功推导出了描述氢原子光谱的里德伯公式（σ=R'×[(n^-2)-(m^-2)]）将里德伯常量R'与，普朗克常数联系在一起，电子层的存在从此得到了公认[2]。
通常情况下，氢原子的电子在离核最近的电子层上运动，这时并不放