一道高一普通化学题 = =!

由题意：这个题目是无土培养基中的营养液，植物得到的是离子就行。
配方中，原料中各有1L水，只要使得原料搭配使得含有营养液中的离子
求得：营养液中有0.7molk+、0.3molcl-、0.3mol硫酸根离子、0.1mol锌离子
设原料中要xmolkcl、ymolK2SO4、zmolZncl2
求得：x=z=0.1mol、y=o.3mol
换算一下就是各溶质的质量

根据“某植物营养液的配方为0.3molKCL,0.2mol硫酸钾，0.1mol硫酸锌和1L水”，可得，在1L水中，需要：
K 0.7mol
Zn 0.1mol
Cl 0.3mol
S 0.3mol
再看，给出的溶液是氯化钾，硫酸钾和氯化锌，一一对应，往上填充。
Zn，只有提供，因此需要氯化锌0.1mol；
S， 只有硫酸钾提供，因此需要硫酸钾0.3mol；
氯化锌中已经提供了0.2mol的氯，还需要0.1mol，由1mol氯化钾提供。最后检查 新配料中的元素与原配料中的元素是否完全一致。
因此，需要的配料是；氯化锌0.1mol、硫酸钾0.3mol、氯化钾1mol。即：氯化锌13.6g、硫酸钾17.4g、氯化钾7.45g。

已知某植物营养液的配方为0.3mol Kcl , 0.2mol K2sO4 , 0.1mol Znso4和1L H2o,即0.3molCl-,0.7molK+,0.3molSO42-,0.1molZn2+,1LH2O.所以若以Kcl K2so4 zncl2 和1L H2o为原料配得相同的组成的营养液,需0.1molKCl,0.3molK2SO4,0.1molZnCl2,1LH2O即7.45gKCl,52.2gK2SO4,13.6gZnCl2,1000gH2O

设未知数
解方程------物料守恒

算出各种离子的摩尔数