等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是？求具体方法

答案：1：2：3

1.2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=AL2SO43+3H2↑

1mol Na -->0.5 mol H2

1mol Mg -->1 mol H2

1mol Al -->1.5 mol H2

2.这是由化学方程式得出的,也可以根据的是电子守恒求解，等物质量的Na为+1价，Mg为+2价，AL为+3价，可得他们失去1mol，2mol，3mol电子，所以可求解为1：2：3

1:2:3 硫酸是足量的就不要多考虑了。 这三种金属与稀酸反应后化合价的变化为一价，二价，三价。所以它们每反应一摩尔失去的电子数一、二、三摩尔。并且它们等物质的量。