下列离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A不能共存。H3O+ 其实就是H+，NO3-在H+存在下有氧化性，会氧化Fe2+的。
B是Ag+和Cl-生成沉淀，不是氧化还原反应
C也是生成硫酸钡沉淀，没有氧化还原反应
D是Cu2+和OH-产生沉淀，同样没有氧化还原反应。
所以选A
楼主给分哦!不然的话，今晚的月亮也会为我难过的哦！
水溶液中的离子和一定数目水分子结合成的离子。如氯化氢是极性分子，溶于水生成水合氢离子：

HCl+H2O=H3O++Cl-

H+从酸分子中电离出来，需要巨大的能量，因此，实际情况是H+在水溶液里总是以H3O+形式存在，H+跟H2O结合成H3O+离子，可放出巨大能量(695KJ/mol)，这些巨大的水合能补偿了H+从酸分子中电离出来所需的能量，而使酸的电离成为可能。
但一般我们还是把H3O+简写为H+
水合氢离子，实际是酸电离出H+而形成的，应该具有酸的通性。

NO3- Fe2+ 这两离子 由于NO3-具有氧化性

而 Fe2+具有还原性 所以不能共存

B中Ag+ Cl- 会生成沉淀 但不是氧化还原反应所致

C Ba2+ SO4 沉淀 不是氧化还原反应所致
D Cu2+ OH- 沉淀 不是氧化还原反应所致

清楚了么？ 望采纳 H3O+就是H+,和 NO3- 在一起就是硝酸

A ,H3O+就是H+,加上NO3-就是硝酸,有强氧化性,会氧化Fe2+到FE3+

A
H3O+就是H+,和 NO3- 在一起就是硝酸,把 Fe2+氧化了

A。因H3O+分解出的H+构成HNO3与Fe2+发生氧化还原。