高一化学--物质的量的2道问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 02:12:41
1、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（ ）
2、在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl，此溶液中氯离子的物质的量浓度为（0.3mol/L）
第二题的0.3是怎么算出来的? 这2道题有什么联系和区别呢？

你好！

1.
混合后溶液的体积近似等于两种溶液体积的和为0.3L
200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中，含有n(SO4 2-)=0.2*0.3=0.06mol
100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液, 含有n(SO4 2-)=0.1*0.2*3=0.06mol
所以混合后溶液c(SO4 2-)=（0.06+0.06）/0.3=0.4mol/L

2.溶液体积为100mL=0.1L
5.85gNaCl中含有n（Cl-）=5.85/58.5=0.1mol
9.5gMgCl2中含有n（Cl-）=(9.5/95)*2=0.2mol
{注意，你题目中的MgCl2打错了，漏了2，可能就是你算错的原因}
所以溶液中c(Cl-)=0.3/0.1=3mol/L
算出0.3肯定错了...答案也有错的时候嘛

希望我的回答能帮到你！

1)0.267 mol/L 2)第二题题错应为MgCl2 1molMgCl2有2molcl-（5.85/58.5 +(9.5/95)*2）/0.1=0.3 这两题都是先算物质的量再算物质的量浓度

不参加反应的离子浓度不随发生反应而改变。

[9.5/（35.5*2+24）*2+5.85/（23+35.5）]/0.1
MgCl2 有两个cl- 离子