UC知道某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 03:59:24
【提出问题】空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
地 区 风景区 居民区 工厂区
SO2浓度限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(1)采集工厂附近的空气样品250L。
(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式： 。
(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。
计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________。
(4)简述采集空气样品的方法_________________。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。
要详细的，为什么
不光要答案
化学反应方程式：SO2+H2O===H2SO3
SO2+2NAOH===NA2SO3+H2O
NA2SO3+H2O2===NA2SO4+H2O
这是高中化学吧？解释就说1.二氧化硫溶于水生成亚硫酸。2.酸碱中和反应，生成亚硫酸钠.3、双氧水氢氧化剂，亚硫酸钠进一步氧化生成硫酸钠。
那么为什么非要将二氧化硫转化成硫酸钠，而亚硫酸钠不行呢？因为下一步要加入钡离子，硫酸钡是不溶于水的沉淀。
NA2SO4+BACL2===2NACL+BASO4(沉淀)，过滤、洗涤、烘干，称重1.2MG
现在要开始计算了。不知道你是弟弟还是妹妹，我就不给你计算了，因为我忘记了原子量都是多少。这种计算你应该会的，最后算出有多少摩尔的BASO4，相对应就有多少SO2了。计算出SO2的质量，与采样体积相处就是单位体积的SO2浓度了，看看符合标准不？
采样方法：高中学的基本都还给老师了，这个问题好像是问SO2的密度大于空气，那么不能口朝下采样了，要瓶口朝上。
改进方法：当然要要求进行脱硫改造了。现在国家环保政策也严格控制电厂的二氧化硫排放量，最有效办法就是进行脱硫。现在对于电厂最常用的脱硫方法是湿法脱硫，让烟气经过石灰石浆液，生成石膏。你要是对这个感兴趣可以查一下施法脱硫原理。
回答结束。不明白再问
：【设计实验】（2）反应中氧化剂是双氧水，还原剂是亚硫酸钠，故方程式为：Na2SO3+H2O2=H2O+Na2SO4；
（3）根据反应过程中硫原子守恒思想：SO2→Na2SO3→Na2SO4→BaSO4，故可以根据硫酸钡沉淀的质量确定二氧化硫的质量，设二氧化硫的质量为m，
SO2----BaSO4
64 233
m 1.2mg
64 m =233 1.2mg m=0.33mg
答：250L空气样品中SO2的质量为0.33mg，0.33mg＞0.15mg，超标．
（4）收集气体的方法为：可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖．
【发现新问题】空气中的二氧化碳也会和二氧化硫一样，经过相应的反应，最终也会转化成碳酸钡沉淀，增加硫酸钡的质量，对实验结果产生影响，根据硫酸