配平这个氧化还原反应化学方程式的一个疑问

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 23:21:58
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O==7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
已经配好了 在学用氧化还原中电子得失守恒这一节

老师讲在反应物中，Cu元素 S元素的化合价总共降了3 另一部分S元素化合价也升了7 所以老师说最小公倍数是3*7=21 我不明白为什么要把Cu和S下降的化合价加起来看作一个整体 再来与7比较得出最小公倍数 如果单纯就2 1 7 这三个数来说的话 最小公倍数是就是14了 为什么不用14来算呢？
为什么要看作整体 两个反应物都是分开写的 系数不同不影响啊 还是不懂

因为有部分硫发生了歧化反应。根据氧化还原反应的得失电子守恒，失电子的就可以看做一个整体，得电子的看做一个整体来配平方程式

你必须把FeS2 Cu2S看作整体啊,仔细想下吧

因为失去电子数要等于得到电子数