将40ml密度为1.84g/cm3 的98%浓硫酸缓缓加入200ml水中配成稀硫酸.测得稀硫酸的密

题中已知体积（v）=40ml=40cm3，密度=1.84g/cm3
因为密度=质量（m）/体积（v）
所以质量（m）=密度*体积（v）=1.84g/cm3*40cm3=73.6g
从题中还可知道p%=98%
因为p%=m质/m液
所以m质=p%*m液体=73.6g*98%=72.128g
m液=m质/p%=72.128g/98%=73.6g
所以m稀=m水+m质=200g+73.6g=273.6g
因为稀硫酸的密度为1.2g/cm3，密度=质量（m）/体积（v）
所以体积（v）=质量（m）/密度=273.6g/1.2g/cm3=288cm3=288ml
因为p%稀=m质/m液=72.128g/273.6g=0.2636=26.36%
所以物质的量浓度=73.6g/288ml=0.25g
注：你现看一遍我写的过程，真正想清楚后再不看我的自己从新写一遍，这样才有效。

40ml密度为1.84g/cm3 的98%浓硫酸含纯硫酸：40*1.84*98%=72.128（克），物质的量是72.128/98=0.736（摩尔）
得到的稀硫酸质量=273.6（克），是273.6/1.2=228（毫升）=0.228升。
稀硫酸中溶质质量分数=72.128/273.6=0.2636=26.36%,物质的量浓度=0.736/0.228=3.23(mol/L)

满意答案是错的，ls才是对的