2NO2=N2O4(放热),升高温度后各物质浓度怎么变
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/16 02:00:44
升高温度后平衡向正方向移动的,且反应速率是增大的 但当到达平衡后呢
是不是NO2的浓度增大而N2O4的浓度减小呢?
帮忙解释下吧~谢谢啦!
P.S.若增加N2O4的量,平衡是正向移动,但NO2的浓度怎样改变?
麻烦解释下原因谢谢。
是不是NO2的浓度增大而N2O4的浓度减小呢?
帮忙解释下吧~谢谢啦!
P.S.若增加N2O4的量,平衡是正向移动,但NO2的浓度怎样改变?
麻烦解释下原因谢谢。
升高温度向吸热方向移动,正反应为吸热反应,于是你写错了- -
反应到达平衡,压强变小,向逆方向移动
增加N2O4,向逆方向移动,NO2浓度增大
平衡后比平衡前反应速率更大
反应逆向移动,NO2的浓度增大而N2O4的浓度减小
NO2转化为N2O4的化学反应方程式中,升高温度,为什么化学反应平衡常数会减小?什么是化学反应平衡常数
为什么会发生这样的反应:2NO2 =N2O4
在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体,在温度升高过程中,气体颜色先由浅变深,其化学方程式为
关于2NO2=(可逆)N2O4 (都为气体) 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的??
2NO2=N2O4+Q 加压 平衡是往哪个方向移动的?
2NO2=(可逆)N2O4 (都为气体) 体积不变 ,转化率问题
一定量气体,体积不变,温度升高,放热,为什么不可能?
固定容积内发生反应:2NO2=N2O4达平衡时再向容器内通入一定量NO2重新达到平衡与第一次平衡比NO2体积分数
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4或NO2的浓度,(恒容),浓度压强不是都变大吗?那怎么看呀?