化学题 氨气与氧气反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 07:38:37
氧气与氨气在铂的催化下发生反应！氨气由浓氨水提供！装置是氧气通入浓氨水，浓氨水上方有一红热的铂丝（在锥形瓶中），发生反应。
问：由于气温原因，上述实验一段时间后现象不太明显，须向锥形瓶中加入哪种试剂才能看到明显现象？
A.氢氧化钠固体 B.生石灰 C.浓硫酸 D.氯化铵固体
答案是A B D 我只选了：A B
我们老师说氯化铵溶于水会电离出铵离子，从而使氨挥发出来。但是氯化铵溶于水应当会吸热，使溶液温度下降，这样就会增加俺的溶解量不是吗？
哪位可以给解释一下！

在浓氨水中存在NH3+H2O==NH3.H20(可逆)，当向浓氨水中加入氯化铵后，会电离出NH4+,从而使上述反应发生可逆反应，导致溶液中的NH3增多，使NH3从溶液中挥发出来。
而题目中的反应(工业上称为氨的催化氧化)要放出大量的热，与氯化铵溶于水所吸收的热要多得多，所以要选D

NH4Cl固体溶解放热，使温度升高，反应加快，而且由于这些物质的溶解，使得NH3的浓度增加，反应速多加快。因而现象更明显。

NH4CL固体溶解是放热的吧。。虽然离开高中很久了，但应该没记错。。呵呵

首先看到该题你要明白，此题考查的知识点是什么？
这题考查的是电离平衡问题。
NH4+ +OH-= NH3 + H2O，要想使实验看到明显现象，必须使电离向右移动（逆反应方向移动），,从而挥发出NH3。
A：NaOH固体有OH-增加OH-离子的浓度，所以反应向右移动

B:生石灰（CaO）遇水形成Ca（OH）2，含有OH-离子，促使平衡向右移动

C：浓硫酸含有H+离子，使OH-离子减少，所以促使平衡向左移动。

D：氯化铵固体遇水形成NH4+离子，增加NH4+浓度，从而促使平衡向右移动。

至于你所说的NH4CL吸热问题，是非常缓慢进行的，而NH4CL固体放入水中电离是非常迅速的，还有就是气体的溶解度随着温度降低而增加，NH3浓度会继续升高。

放了这几天假把化学全忘了,忘得很干净