化学,谁发明的.怎么那么难啊!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 07:44:22
各位大侠,麻烦分析下这题.碱金属的.
在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是:
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出
B.溶液PH不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出
D.溶液PH增大,有O2放出
(麻烦分析透彻点,每个选项哪对哪错.答案C)

过氧化钠和水反应生成了H2和烧碱！！

以前溶液已经饱和~~~反应又生成了~~

因此有晶体析出~~

溶液还是一个完全的饱和溶液~~

但是总溶液量减少了！！！根据溶解度~~~水被反应了~~~故溶液中的NaOH也少了~~

Na离子的浓度不变~~但是总量少了！

PH是不变的~~

饱和溶液嘛,就没有办法再溶解NaOH了生成的NaOH都沉淀了
生成的O2全都来自与Na2O2而不来自于水,部分水转化为NaOH中的OH-了,而且此溶液已经饱和,水和溶质的比不会因为水的质量减少而减少,Na+的质量会有减少,但Na+浓度不变,所以PH不变

漫天飞雪5414的理解有问题,不是生成H2
2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2(g)
这就是放出氧气的原因
还有一点:化学我不知道是谁"发明"的,这东西应该是"发现"才对

这个题啊，还可以。我试着分析一下：首先过氧化钠和水反应，消耗了饱和烧碱溶液中的水，生成氢氧化钠和氧气。据此就可以排除B选项。既然消耗了水，所以饱和溶液要有晶体析出，这个晶体是氢氧化钠，所以钠离子浓度降低。析出晶体的溶液还是饱和的，所以生成的氢氧化钠是不会溶于饱和溶液的，由于溶液是饱和的，所以溶液中氢氧根离子浓度是不变的，PH是不变的。

Na+浓度不变，PH不变，但数目减少（溶液减少了）
过氧化钠与水反应产生O2

A 反应消耗掉水，但还是饱和溶液， NA+浓度不增大，氧气放出是对的 所以A错
B PH不变对的 过氧化钠会放出O2不是氢气 B错
C 消耗掉水，原有烧碱会析出一部分 NA+是会减少 C对
D PH不变 。D错