同温同压下 某容器充满O2重116g 若充满CO2重122g 现充满某气体重114g 则该气体的相对分子质量瓦为

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 01:16:43
A28
B60
C32
D44

解：∵体积都相同
∴这三种气体的物质的量相等
设空容器重ag
则(116g-ag)/32=(122g-ag)/44
解得a=100
所以空容器重为100g，每种气体的物质的量是（116g-100g)/32=0.5mol
所以某气体的质量是114g-100g=14g
所以某气体的摩尔质量为14g/0.5mol=28g/mol
所以某气体的相对分子质量是28

选A

同温同压下，某容器充满氧气重16g，若充满二氧化碳重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为多少？ 同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） 同温同压下，体积相同的两个容器，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体， 同温同压下,某容器充满氧气重16克,充满C二氧化碳重22克,现在充满某气体重44克,则某气体的摩尔质量为多少 nmol的O2和nmol的CO2在同温同压下密度相等吗? 同温同压下两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3,NO2 在同温同压下两个体积相同的玻璃容器中分别乘满氮气和氧气；计算容器中氮气和氧气的质量之比。 实验室用排空气法收集氯气，在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16，若在标准状况将该容器倒置于水 同温同压下，减小体积化学平衡如何变化 两个容积相同的容器一个盛有一氧化氮另一个盛有氮气和氧气在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的什