有一瓶铁粉,因保存不好，其中有部分铁被氧化成Fe2O3.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 14:23:23
有一瓶铁粉,因保存不好，其中有部分铁被氧化成Fe2O3.今取该铁粉0.766克进行试验，将其溶于过量盐酸，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液未出现红色，再用水稀释至100ml，取出10ml通入氯气14.6ml（标况）恰好使溶液中无Fe2+，求该铁粉中铁的百分含量。

网上有种做法
设有X克铁粉，Y克氧化铁
X+Y=0.766
X/56 * 3=14.6/1000/22.4*2

是不对的！！！！！ 这种错误做法解出来时 70。5%

正确答案是81.4%

向高手求教！

作这道题的人脑子进水了！

首先，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液未出现红色，说明里面没有3价铁离子，因为是过量的盐酸，所以里面都是亚铁离子了（不可能有单价铁）。

在弄清楚了溶液以后，要注意，氯气氧化的是全部的亚铁离子的十分之一。

题目的思路是先用氯气和亚铁反应来算出铁离子的量，转化成铁原子的质量（注意先算出来的是十分之一），算出混合物中氧的质量并转化成氧的物质的量，再算出氧化铁的质量，最后很容易算出铁粉中铁的百分含量

小斌看太简单了，懒得来算，你自己算吧！