高中化学必修一第二节(选择题，但要有分析过程）

氧化铜的摩尔质量是80
氧化镁的摩尔质量是40
相同质量的氧化铜氧化镁，两者的物质的量之比为1：2（也就是说氧化镁多）
溶于相同体积的硝酸中，物质的量能浓度之比就是物质的量之比。铜：镁=1：2 那么硝酸铜：硝酸镁=1:2 所以选择C 2a=b

选B
根据摩尔质量计算，CuO和MgO的物质的量之比为1比2.
则溶于硝酸，生成的硝酸铜和硝酸镁物质的量之比为1比2.忽略溶液体积变化所以选B

B，硝酸铜原子质量80g/mol，硝酸镁40g/mol，
等质量，所以硝酸铜：硝酸镁=1:2,方程式一列，搞定

设CuO和MgO的质量都为m,那么CuO中含铜原子的物质的量为 m/80 mol
同理MgO中含镁原子的物质的量为m/40 mol
根据质量守恒定律得：n CuO= n Cu(NO3)2
n MgO= n Mg(NO3)2 n代表物质的量
所以2a=b