初三一道科学题目解释。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 15:28:08
40g Mg,Zn.Fe的混合物可与足量的稀H2SO4完全反应，将所得的溶液蒸干得136g固体，求反应过程中放出H2的质量
A。2g B,4g C,1.6g D.2.2g
答案我知道，但是不会算。网上的解释我看过了，可是很乱，所以希望谁会能自己帮我解答一下，会给高分

A。2g

40g Mg,Zn.Fe的混合物可与足量的稀H2SO4完全反应后，根据元素质量守恒，MnSO4 ZnSO4 FeSO4 中Mg,Zn.Fe元素仍为40g，而溶液蒸干得固体混合物为136g，说明混合物中SO4的总质量为136g-40g=96g，即有1mol的SO4,有如下算式：

H2SO4-----SO4------H2
1mol 1mol 1mol

所以H2的质量为2g。

若全部是MgSO4,可生成氢气1.667
若全是Zn或Fe，生成氢气搜少于1.667g在这个范围内就只有选
C
了

136-40=96 这完全是硫酸根的质量
算出它有都少摩尔，就得到多少摩尔氢

Mn~MnSO4
Zn~ZnSO4
Fe~FeSO4 △m=△SO42-=96g
故m(H2)=2g