在标准状况下的氢气和一氧化碳的混合气体为7L，质量为2.25g，求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数。

设H2的质量是X克，则CO的质量为2.25－X克
[X/2+(2.25-X)/28]*22.4=7
X=0.5克，2.25－X＝1.75克
H2的质量分数＝0.5/2.25=22.2%
CO的质量分数＝77.8%
H2的体积分数＝（0.5＊22.4/2)/7=80%
CO的体积分数＝(1.75*22.4/28)/7=20%

标况下7L就是0.3125mol
那么混合气体的平均相对分子质量是2.25/0.3125=7.2
利用十字交叉法
…28………5.2
……\……/
………7.2
……/……\
…2………20.8
所以H2和CO的物质的量之比是20.8比5.2即4比1
物质的量之比就是体积之比所以
H2的体积是7×4/5=5.6L质量是（5.6/22.4）=0.5g
CO的体积是7-5.6=1.4L 质量是2.25-0.5=1.75g
然后再算质量分数和体积分数，结果同上。