简单烃题(60分悬赏）

2.24L气态烃物质的量为0.1mol(标准状况）

生成CO2 6.6g和H2O 4.05g！
因为题目写明是气态烷烃和气态烯烃的混合物！所以不含氧！

所以混合物的质量为m=6.6g*（12/44）+4.05g*（2/18）=2.25g（这步是本题的关键）

混合物的平均分子质量M=2.25g/0.1mol=22.5g/mol

分析相对分子质量小于22.5的烷烃和烯烃只有CH4（必有甲烷）

0.1mol混合物含C为0.15mol；含H为0.45mol。（根据产物得出），所以混合物可以表示为C1.5H4.5

设混合物的烯烃为CnH2n.

分别十字交叉法
C 1 n-1.5 H 4 2n-4.5
1.5 4.5
n 0.5 2n 0.5

所以(n-1.5)/0.5=(2n-4.5)/0.5,得n=3

所以CnH2n为C3H6！！！

因为物质的量比为3：1，所以CH4为3/4，C3H6为1/4.

64.5%CH4 35.5%C2H6

生成CO26.6g,其中含有碳的质量＝6.6*12/44=1.8g, 水4.05g中含有氢的质量＝4.05＊2/18=0.45g,则碳和氢的总质量＝1.8＋0.45＝2.25克，混合气体的物质的量＝2.24/22.4=0.1mol,混合气体的摩尔质量＝2.25/0.1=22.5,这就需要一种烃的相对分子质量小于22.5，另一种大于22.5，小于22.5的烃只有甲烷，所以混合气体的成份是甲烷和一种气态烯烃组成。气态烯烃可以是乙烯、丙烯和丁烯。
（1）。当是甲烷和乙烯时，
16X＋28（1－X）＝22.5
X＝45.8%
1－X＝54.2%
甲烷的体积分数为45.8%
乙烯的体积分数为54.2