为什么100度时PH=7的溶液是碱性？（答案要解释的很清楚）

在一定温度下
水中[H+]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数
这个常数叫做水的离子积
ph值是[H+]的负的lg值

25℃的时候中性溶液的Kw = [H+][OH-]=1×10^-7 × 1×10^-7 = 1×10^-14
中性溶液的ph=-lg（1×10^-7）=7

而100℃的时候中性溶液的Kw = [H+][OH-]=1×10^-6 × 1×10^-6 = 1×10^-12
中性溶液的ph=-lg（1×10^-6）=6
而此时ph=7的溶液也就是[H+]=1×10^-7 [OH-]=1×10^-5
这当然就是碱性溶液了

100°C时 中性水的pH是6 具体解释还是查高中课本吧 大概就是温度升高了 H+ OH-两者的浓度都上升了 乘积也变大了 所以100度时 中性水的离子积是10^-12