急急急！！！跪求一道高中化学题！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 14:53:06
1、120度时，H2和CO2的混合气体4.8g，完全燃烧后恢复到原温度测得气体体积为6.72L（已转化为标况下）。试回答：（1）混合气体中CO2的质量 （2）混合气体中H2在标准状况下的体积 （3）混合气体在标准状况下的密度

除了答案外。我要详细的过程。
如果答的好，我会追加分数的。谢谢~~~[鞠躬```

由题意：令CO2物质的量为x,H2物质的量为y
易知混合气体物质的量为6.72/22.4 mol=0.3mol
那么x+y=0.3
44x+2y=4.8
联立方程组解得：
x=0.1mol,y=0.2mol
所以CO2的质量为：0.1*44g=4.4g
H2在标准状况下的体积:0.2*22.4L=4.48L
混合气体密度：4.8/6.72 g/L=0.71g/L

由CO2+H2=CO+H2O 可知燃烧前后气体量没变 所以燃烧前气体物质的量为0.3mol
平均分子量为M=4.8/0.3=16

由十字交叉可知 2 28 n(H2):n(CO2)=2:1 n(H2)=0.2mol

16 n(CO2)=0.1mol
44 14
故m(CO2)=0.1*44=4.4g
V(H2)=0.2*22.4=4.48L ρ=m/V=4.8/6.72=0.71g/L