求解高一化学计算题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 06:00:13
1.将0摄氏度101kpa条件下的HCL气体44.8L，通入492ML水中，（已知水的密度为：1.00g/ml）.得到密度为1.13g/ml的hcl
（1）求HCL的质量分数？
（2）求HCL的物质的量的量浓度？
2. 5.3gNa2Co3正好与20ml盐酸完全反应。请问这种盐酸的物质的量浓度为多少。产生的二氧化碳在标况下的体积是多少？

要有解题的步骤和思路哦！！！！

1.(1)HCl的物质的量=44.8/22.4=2mol
通入水后溶液质量=2*36.5+492=565g
则HCl的质量分数=2*36.5/565*100%≈12.9%
（2）盐酸的体积=565/1.13=500ml=0.5L
HCl的物质的量浓度=2/0.5=4mol/L
2.5.3gNa2CO3的物质的量=5.3/106=0.05mol
碳酸钠与盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
可知消耗HCl的物质的量=2*0.05=0.1mol
所以这种盐酸的物质的量浓度=0.1/0.02=5mol/L
根据C元素守恒：可知生成CO2的物质的量是0.05mol标况下体积为0.05*22.4=1.12L。

1
（1）
0摄氏度101kpa为标准状况下，所以HCL的物质的量=44.8/22.4=2mol
HCL的质量分数=2*36.5/(2*36.5+492*1)=12.9%
（2）
HCL溶液的体积=（2*36.5+492*1）/1.13=500mL=0.5L
HCL的物质的量的量浓度=2/0.5=4mol/L
2
Na2CO3---------2HCl---------CO2
106-------------2-----------22.4
5.3g---------0.02c-----------V
所以解得：c=5mol/L,V=1.12L