锌和硫酸铜溶液反应后溶液质量的变化

如此方程式： Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

溶液质量当然增加。用初中方法来说就是，生成的硫酸锌的相对分子质量比参与反应的硫酸铜的相对分子质量要大，所以溶液质量变大。这样比较好理解。
另外，虽然锌的原子质量比铜大，但是方程式中的锌与铜均不属于溶液，所以与溶液质量变化无关。
>w<~~

应该是增加的。一是因为题目中并没有说明分离出海棉铜。二没有说明这溶液的PH值是多少，而硫酸铜溶液一般是酸性的，所以锌还要和酸反应。三是没有说明反应时间，如果时间很短，酸性很弱，那么是不会起反应的。四如果锌过量了呢？这样的题目出得没有现实意义，这是目前教育的弊端。

变小，锌和硫酸铜发生置换反应，溶液变成硫酸锌，锌比铜原子质量小，所以质量变小。