初三化学2题....

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 16:39:07
先谢谢啦...明天要交了，帮个忙额...顺便给点解题方式好吗？~~~
1.现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12克，将它放入98克20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80克10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

2.“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是它用来制作的。现取20.0克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中，完全反应后 剩余的容易人和残余固体总质 量为119.8克。请计算：（1） 产生氢气的质量为多少克；（2）这种黄铜中铜的质量分数 为多少？剩余溶液中溶质质量 分数是多少？写出计算过程， 结果精确到0.1%

1.加入硫酸与碳酸钠反应，没反应完的用氢氧化钠中和
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
所以
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
98 80 142
x 80*10% m
x=9.8g m=14.2g
则剩余了9.8g硫酸和氢氧化钠反应
与碳酸钠反应的硫酸质量为98*20%-9.8=9.8g
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O
98 106 142 44
9.8 y n t
y=10.6g n=14.2g t=4.4g
原来有硫酸钠为12g-10.6g=1.4g
反应得到的硫酸钠m+n=28.4g
反应后含有硫酸钠28.4g+1.4g=29.8g反应后的溶液（加入质量减去失去二氧化碳质量为溶液质量）质量为 12+98+80-44=164g
反应后溶质质量分数为w=28.4/164=17.33%

2.反应减少质量氢气的质量。所以m1=20+100-119.8=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 163 2
x y m 0.2g
x=6.5g y=9.8g m=16.3g
锌的质量为6.5g 铜质量20-6.5=13.5g
剩余溶质为ZnSO4，质量为16.3g
质量分数为16.3/119.8=13.6%