UC知道急！化学高手帮下忙！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 10:51:32
甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。
（Ⅰ）甲组：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3++2I—=2Fe2++I2。为证明该反应达到一定可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色（AgI）沉淀，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，滴加少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。
结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是 ；改进的方法是 。
（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是 。
（Ⅱ）乙组：取4mL1mol/L的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1mol/L的Na2SO4溶液6mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2 NaCl。
请你设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论 。
（Ⅰ）甲组：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3++2I—=2Fe2++I2。为证明该反应达到一定可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色（AgI）沉淀，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，滴加少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。
结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是 ；改进的方法是 。
（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是 。
（Ⅱ）乙组：取4mL1mol/L的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1mol/L的Na2SO4溶液6mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2 NaCl。
请你设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论 。
1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是：因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀；
改进的方法是：应该证明是还有Fe3+存在，即，即使I-过量，Fe3+也不能完全反应，所以反应不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液变红色。
（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是：加淀粉，溶液变蓝色。
（Ⅱ）乙组：取4mL1mol/L的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1mol/L的Na2SO4溶液6mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2 NaCl。
请你设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论：
CaSO4是微溶性物质，在这里，溶液浓度太稀，就难以看到CaSO4沉淀了