求化学关于电荷守衡的化学式题及祥细解答！

一、电荷守恒的基本内容

在离子化合物（或溶液）中，阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数。

根据这一基本内容，它可以根据物质中正负电荷的物质的量，计算出阴、阳离子的物质的量之间的关系式；它也可以根据单位体积溶液中电荷的物质的量求算出阴、阳离子的物质的量浓度之间的关系式。

二、高考中电荷守恒的应用

1、溶液中阴、阳离子浓度的关系判断

[例1]（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）。

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

解析：根据电荷守恒 ：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)

两式相减得 ：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-) 所以B错误。

答案：C

[例2]（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7