含有溶质物质的量均为0.2mol的盐酸和硫酸溶液,分别加入质量相等的镁块充分反应，

盐酸HCl 含H+ 0.2*1=0.2mol,完全反应生成0.1mol H2
硫酸H2SO4 含H+ 0.2*2=0.4mol,完全反应生成0.2mol H2
由于生成气体体积比为2:3<1:2
这个应该是盐酸完全反应，硫酸有剩余
所以盐酸生成的H2为 0.2/2=0.1mol
硫酸生成量根据体积比可知0.1/2*3=0.15mol
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
1 1
x 0.15mol
x=0.15mol
Mg的质量为0.15*24g= 3.6g
镁块质量为3.6g

所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，说明盐酸电离的H＋全部反应，产生0.1摩尔的H2，镁还有剩余；硫酸与镁反应生成0.15摩尔的H2，镁全部反应了。
Mg----H2
24----1
X----0.15
X=3.6克
镁块的质量是3.6克