金属和稀硝酸的反应的有关计算

答案是B,D。
根据电子得失守恒，假设金属是4mol,HNO3是10mol，那么二价金属失去电子数为2*4=8mol，而4mol金属阳离子需要结合8molNO3-，这样还剩2molN原子，所以说，生成的产物中的这2molN原子就得得到这8mol电子，一种情况是2molN原子均摊8mol电子，即1molN原子得到4mol电子，也就是一个+5价的N降低4价，变成+1价，所以选B；如果不均摊就像D选项一个N还是以硝酸根的形式存在，所以说只有1molN原子得到这8mol电子，那么就是由+5价降低8价，变为-3价，所以D选项也是可能的。

4A+10HNO3=4A(NO3)2+B+5H2O

B:N2O

类似于解方程，答案选B。