高中化学等效平衡

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 20:22:14
CO+H2O(g)==CO2+H2 可逆

向密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g).反应达到平衡。若使容器的体积和温度不变，那么
1起始冲入1mol的CO和1mol的水，因为根据等效平衡，等于增加了反应物的量，故平衡右移。那么为什么不能说，有1mol的CO而水不够2mol，等于减少了反应物的量，而平衡左移呢？
2起始冲入2mol的CO和1mol的水，平衡右移，为什么不能是左移（和上个问题一样）。
因为1.2中改变反应物的量，平衡都向右移动。那么可不可以认为，在恒温恒容，体积不变的反应中，只要改变任意反应物的量，使其比例与原来不同，则平衡右移？
谢谢

1。只要是增加任一反应物的量，平衡都正向移动，即向右移。
2。起始冲入2mol的CO和1mol的水，CO和水作为反应物，只能向右进行；都没有CO2和H2，如何向左移。

在恒温恒容，体积不变的反应中，只要改变任意反应物的量，使其比例与原来不同，则平衡右移？
是这样的。

首先你应该先看一下勒夏特列原理，平衡会向能减少这种条件的方向移动。
1.增加任一反应物的量，平衡都正向移动。
2。左移怎么移，有没有生成物。