化学的两道计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 07:17:31
1.向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50ml 2mol/L H2SO4
在一定条件下使混合物完全溶解 放出448ml的气体。在所得溶液中加入 KSCN，无红色出现，那么用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物反应，能得到铁多少克？

2.有铁粉与氧化铁粉的混合物2.7g将其放入足量稀硫酸中，溶解完毕在溶液中加入KSCN，无颜色变化。又测得产生气体纬2.24L.求混合物中铁和氧化铁歌多少克？

PS。急用。在线等答案！！！

另外 这张卷子上题目的选择应该选什么？？

1、据题意最后均为硫酸亚铁溶液，根据硫酸为0.1摩尔可知含铁元素0.1摩尔，所以可以还原得到铁5.6克。
2、设有氧化铁xmol,铁ymol。因为2摩尔铁离子（1摩尔氧化铁）与1摩尔铁反应生成3摩尔亚铁离子。1摩尔铁与硫酸反应生成22400毫升氢气,448毫升氢气是0.02摩尔。所以：
56y+160x=2.7,
y-X=0.02
解得氧化铁为1.17（克），铁为1.53（克）

选择题答案依次为：DBCDDC

首先
Fe3O4是FeO 和Fe2O3

Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2↑
0.224/22.4=0.02mol

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

n(Fe3O4)=0.02/3mol
n（Fe）=0.02/3mol

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
1 3*56
0.02/3 x

x=3*56*0.02/3=1.12g

总质量：m=1.12+0.02*56/3=1.49g

2)氧化铁是不会产生H2的~~~KSCN，无颜色变化只是说明没有3价Fe离子产生

n(H2)=2.24/22.4=0.1mol

与硫酸反应的Fe的量为0.1mol

m（Fe）=5.6g

【PS】 题目是7.2还是有其它问题啊~~~？？？？？？？？？？

选择题
7A(书上直接有啊~)
8.B
9.C
10.C
11.D
12.B（写出方程式才能判断啊）

DBCDDC

0.02mol氢气需要0.02mol铁单质
假设四氧化三铁为x mol 氧化亚铁 x mol 氧化铁混合物
需要x mol 铁单质把三价铁还原为二价铁
x mol氧化铁需要3mol硫酸