高一化学 急!!!!300ml15%的硫酸(密度为1.1g/cm)跟足量锌完全反应,计算:
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/03 19:15:02
300ml15%的硫酸(密度为1.1g/cm)跟足量锌完全反应,计算:
(1)硫酸的物质的量浓度
(2)生成的氢气在标准状况下的体积
(3)生成的ZnSO4溶液稀释成0.5L。求此溶液的物质的量浓度。
谢谢!!!!!!
(1)硫酸的物质的量浓度
(2)生成的氢气在标准状况下的体积
(3)生成的ZnSO4溶液稀释成0.5L。求此溶液的物质的量浓度。
谢谢!!!!!!
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 1 1*22.4
0.504 y X
(1) C(H2SO4)=1000*0.15*1.1/98=1.68mol/L
n(H2SO4)=CV=1.68*0.3=0.504mol
(2) X=0.504*22.4=11.29L
(3) n(ZnSO4)=y=0.504mol
c(ZnSO4)=n/v=0.504/0.5=1.008mol/L
300*15%/(1.1*98)
.......(答你的问题都觉得自己是不是白痴的)