高一的氧化还原反应不会做题

首先先把各个反应的微粒化合价标在上方。
（1）电子是带负电荷的，所以化合价降低的就是得到电子的，你就把箭头从化合价升高的元素指向化合价降低的元素，至于电子数，就把化合价降低的量，乘以这个物质前的系数就可以了。
eg：2H2+O2==2H20
H2上面标0，反应后都变成了+1价的氢离子，所以一共有4个H变成了氢离子，就是1*4=4e，O2化合价降低，所以你就将箭头从氢指向氧，上面写4e就可以了。

（2）氧化剂，还原剂的区别，我是这样记得，化合价（升）高的（还）原剂 （生还）。然后氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物，遵行氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，就可以了。

第一次教人，希望你能明白，我尽可能的说详细了。

越容易失去电子，还原性越强（但不能理解为失去的电子越多，还原性越强);获得电子的能力越强，氧化性越强（不能理解为获得的电子越多，氧化性越强）！一般，根据元素在周期表的位置，加上有关原理去判断……以后老师在讲主族元素的时候会有所介绍的……

抓概念和本质！就是电子的转移。表现为化合价的升降，再多做些题，归纳思考

其实电子转移很好判断，你首现应该判断氧化剂，还原剂，找到壹种元素化合假升降（变化元素的原个数），在找另壹元素化合价升降，（变化元素原子个素），最后求他们的最小公倍数，即为电子转移个数