向50克水内加100克稀硫酸,混合后硫酸溶液的溶质质量分数为12%,则原稀硫酸溶液的溶质质量分数为？

已知：混合后的溶液质量＝150g.
混合溶液中的硫酸质量＝150g * 12% =18g
原硫酸溶液的质量是100g，其中的硫酸是18g（刚算的）
原硫酸的质量分数＝18g/100g =18%.

混合后的稀硫酸的溶质质量（50+100）*12%=18g
50是水的质量，100是原稀硫酸的质量
∵溶质质量分数=溶质质量/总质量
∴原稀硫酸溶液的溶质质量分数=18/100=18%
100是多少溶质质量+多少溶剂质量得到的？
溶质质量：18%*100=18g
溶剂质量：100-18=82g

设原稀硫酸的质量分数为X。则100克原硫酸中含硫酸溶质为100X克。与水混合后，溶质的质量不变，整个溶液质量为100+50=150克。所以混合后质量分数为100X/150=0.12。150*0.12=18。X=18/100=0.18。

混合后是说向50克水内加100克稀硫酸后的溶液；
原稀硫酸是指加的100克稀硫酸；
（50+100）*12%=18克
18/100=18%