将14克NA20，NA202的混合物放入87.6克水中，可得1.12升氧气（标准状况），所得溶液的密度1.18克/毫升，

生成1.12L氧气，即0.05mol，1.6g
因为：
Na2O + H2O = 2NaOH
2(Na2O2) + 2(H2O) = 4NaOH + O2
所以,
生成的氧气是由过氧化钠产生的，所以过氧化钠有0.1mol,即7.8g
那么氧化钠有6.2g，即0.1mol
那么生成的应氧化钠有0.4mol,即16g

根据质量守恒，溶液质量为14+87.6-1.6 = 100.0g
那么质量分数为16/100=16%
密度为1.18g/ml ,质量为100g，那么体积就知道了，溶质的物质的量为0.4mol，那么物质的量浓度为4.72mol/L
注意升和毫升的换算

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