求过程 高一化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 17:58:40
将等质量的两份锌粒分别加入到含0.08mol的盐酸溶液和含0.08molH2SO4的硫酸溶液中，现测得产生的气体质量比为2：3，求加入的锌粉的质量

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1 1 1
由于两个都是1molZn得到1molH2
如果两个都是酸过量的话，产生气体体积相同，显然不符。
如果两个都是Zn过量，则第一个产生H2为0.04mol 第二个为0.08
也不符合
所以只有一个Zn过量。由HCl可以得出产生H2 0.04mol
所以和H2SO4反应产生H2为0.06mol。
由此可得出Zn的质量为0.06*56=3.36g

2:3说明锌不够,而且是在硫酸中的那份不够,因此可以通过盐酸质量求锌的质量,1molzn可以置换出1mol氢气,反映掉0.5molhcl,因此有0.08*0.5molzn因此有0.08*0.5*64 zn zn是64吧好像

0.06mol*65=3.9g

3.9g