高一化学:下列变化中,需加入适当的还原剂

Fe3+ -->Fe2+
化合价升高被氧化，是还原剂；
化合价降低被还原，是氧化剂。
只有Fe3+ -->Fe2+是化合价的降低，其余无化合价的变化。

解：这种题目主要看化合价的变化就知道了，因为氧化还原反应的实质就是电子的得失
1.CACO3-->CAO，CACO3：CA显+2价，反应后的CAO还是正+2价，所以不需要加还原剂，加还原剂是针对该反应物发生氧化
2.FE3+ --> FE2+，+3价变为+2价化合价降低，说明发生氧化反应，则需要加氧化剂。

3.H+ --> 氢氧，反应前后H元素都显+1价，所以不需要

4.SO4(2-)--> BASO4，反应前后没有化学元素的化合价发生变化，所以不需要加还原剂。

总结(summarizes）：你要记着氧化还原反应的实质（电子得失），氧化产物对应的是还原剂，还原产物对应的是氧化剂，如
C + CUO = CO + CU（条件为高温）
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
0 +2 +2 0 （氧化剂和还原剂都失去2个电子）

我就说到这里，希望能帮助你学习！

得电子，价降低，氧化剂
失电子。价升高，还原剂

Fe3+ -->Fe2+

化合价降低1，得到一个电子，（电子是负的就是-1），只有还原剂提供电子，所以要加还原剂