含有co2的NaOH溶液去标定盐酸，选酚酞做指示剂，为什么会使HCL的浓度偏高？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 03:11:07
我觉得是偏低啊！盐酸耗的体积大了，浓度也就偏低了啊！
含有就是有一个题目，含有CO2的NaOH溶液去滴定H3PO4，为什么不会影响H3PO4第一化学计量点时候的浓度，而会使H3PO4第二化学计量点的浓度偏高呢？不也是混合了CO2吗。请真正懂的人解释原因啊！非常感谢了！

有CO2会生成Na2CO3，消耗掉两分子的OH-
酚酞作指示剂，只能滴定到NaHCO3，相当于原本2分子的OH-只滴定了1分子，消耗掉滴定液多，所以~~~~~~~

第二个问题，磷酸第一计量点时候酸性还是很大的，不可能有NaHCO3存在，会生成CO2溢出，同纯NaOH没区别了，第二滴定点时候PH值估计就和上一题一样的情况了

酚酞的变色区间是8-10，滴定终点时往往会有“多半滴”的操作，因此pH会迅速降低到6-7，大约呈中性。如果没有“多半滴”的操作就会让pH仍然存在碱性。因此实际消耗盐酸量偏小。浓度偏大。

第一化学计量点浓度时磷酸和含有碳酸钠的氢氧化钠反应全部生成磷酸二氢钠，磷酸二氢钠显酸性，不会存在碳酸氢钠。由物料守恒可知无影响。而第二化学计量点时生成的是磷酸一氢钠，磷酸一氢钠显弱碱性，水解大于电离，会“帮助”显碱性的氢氧化钠、碳酸钠提前达到滴定终点。因此会对达到滴定终点时的磷酸体积产生影响，从而影响计算浓度。