高中化学电解质的电离平衡部分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 23:32:29
醋酸溶液中滴入 NH3·H2O至过量________
NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体_________
则它们的导电能力怎样变化
A先变大，后边小
B先变小，后边大
C一直不变

说明理由，尽量写化学方程式，谢谢！！

急~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

第一种情况是先变大，后变小，再后来就基本不变。因为醋酸是弱酸，离子浓度小，导电能力弱。开始生成了醋酸铵强电解质，使溶液中离子浓度增大，导电性增强，后期醋酸反应完全，再加的氨水（一水合氨也是弱电解质）就会稀释溶液，而使离子浓度变小，导电能力减弱，再后来就趋于不变了。
第二种情况是先基本不变，后增强，再后来又基本不变。因为开始由氯化铵转化为氯化钠，都为强电解质，导电性变化不大，当氯化铵反应完全后再加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，增大了强电解质的浓度，也就增强了导电性，当氢氧化钠饱和后，溶液导电性就不再变化了