有一固体粉末含有NaCO3,NaCl,CuCl2,Ba(NO3)2,K2CO3,K2SO4中的一种或多种

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 00:17:04
有一固体粉末含有NaCO3,NaCl,CuCl2,Ba(NO3)2,K2CO3,K2SO4中的一种或多种,先按下列步骤进行实验.
(1)将粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+
该混合物一定含有_________，一定含有_________，可能还有_________
如要检验其是否存在，将如何操作______________________ ____________________________________________________

由1无色溶液可得该粉末中一定无CuCl2
由2得该粉末中含有Ba(NO3)2,K2SO4，且含有Na2CO3,K2CO3中至少一种（部分溶解则不溶解部分为BaSO4）
由3得该粉末中无K2CO3,K2SO4
该混合物中一定含有Ba(NO3)2，Na2CO3
一定不含CuCl2
可能含有NaCl
取上层清夜于试管，滴加硝酸酸化，滴入AgNO3观察是否有白色沉淀产生，若有沉淀则含NaCl，无沉淀则不含
【题目似乎有点问题，如果是部分沉淀溶解，则含SO4 2-离子，我想问下3中原题是“焰色反应为黄”么？是否透过蓝色钴玻璃观察焰色？】

假设都在，水溶液中就有钠离子，氯离子，钡离子，硝酸根，硫酸根，碳酸根，其中能产生沉淀的是BaCO3,BaSO4,说明肯定有钡离子，那就肯定有Ba(NO3)2,无色溶液：肯定没有CuCl2，加入稀硝酸部分溶解，且有气体，说明两种沉淀都有，推出肯定有K2SO4（部分溶解），可能有Na2CO3，K2CO3中的一种，含Na+，不含K+，说明无K2CO3，肯定有Na2CO3。
答案：一定含有Ba(NO3)2，Na2CO3。K2SO4，一定不含K2CO3,CuCl2,可能还有
,NaCl。但是题目中说无K,题目有误。
验证是否有NaCl，即证明还有氯离子，用银镜反应，向无色溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀即证明有NaCl