稀有气体，金属，非金属，最外层电子排布的特点

稀有气体的最外层为8电子结构，因为它是最稳定的，不会失电子，也不会得电子，所以称之为惰性气体。金属元素，只能失电子，离子只能显正价，所以最外层电子有一个的如钠，有两个的如镁，有三个的如铝。最外层为四电子时，为过渡元素，存在金属性与非金属性，所以非金属原子最外层有四个的如碳，五个的如磷，六个的如氧，七个的如氯。此规律适用于短周期元素，因为从18号以后的四、五周期都含有十八个元素，中学阶段，不参与短周期以外的考虑

稀有气体也叫惰性气体，极难失电子，所以最外层一般是2个或8个电子。金属在反应中一般都会表现出氧化性，一般都会失去电子，在元素周期表前面的金属一般最外层电子数一般都小于4个，但是元素周期表中一列元素的金属性会逐渐加强，所以并不是所有金属最外层电子数都小于4.非金属在反应中一般都会现出还原性，得电子，使最外层电子数达到2个或8个的稳定态，所以一般非金属元素的最外层电子数都会大于或等于4，但是H例外，最外层只有一个电子。以上规律都是不太严谨的，但是只要记住特殊的几种元素外其他的均可以按这种方法评定。