电离平衡的小问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 06:33:13
o.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

为什么c(NH4+)>c(Na+)且c(NH4+)>o.o25mol/L

我认为NH4+ + H2O可逆符号NH3.H2O+H+

加OH-会消耗H+ 会促进平衡正向移动 NH4+应小于0.025

NH4CL+NAOH====NH3。H2O+NACL 这个反应有剩余NH4CL0.05mol/L，而生成的NA+也为0.05mol/L你的误区就是：NH4+ + H2O可逆符号NH3.H2O+H+ 你忽略了NH4CL+NAOH====NH3。H2O+NACL中NH3.H2O可逆符号=====NH4++OH-它的电离程度大于水解程度所以c(NH4+)>c(Na+) NH4+>0.05mol/L>o.o25mol/L

那一水合氨再电离，不是又出来OH-了吗？再继续和H+中和？
重复的就是错误了……

在这个体系中是电离大于水解的