化学高手来，初中溶液问题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 20:31:11
说。 某溶液中只含有Na+、Mg+、SO4 2- 、Cl-、这四种离子。 且 钠离子。 硫酸根离子。和氯离子的个数比为 3：3：1 则 溶液中钠离子与镁离子的个数比为（ ）
A、3比2 B、2比3 C、1比3 D、2比1

我认为是D 不过大家都说是A 帮我解答解答 详细点

因为钠离子,硫酸根离子和氯离子的个数比为3：3：1
所以我们先设有3x个钠离子,3x个硫酸根离子,x个氯离子
又硫酸根离子带2个单位负电荷,氯离子带1个单位负电荷
所以溶液中负电荷总数为6x+1x=7x
又溶液中已有的正电荷数为即钠离子个数3x
所以7x-3x=4x
又镁离子带2个单位正电荷
所以镁离子个数=4x/2=2x
所以钠离子与镁离子的个数比为3x:2x=3比2
中心思想:电荷守恒

答案选A。

你题目中打错了， 镁离子是应该是负二价。

在溶液中阴阳离子所带的电荷数正负要相等。

钠离子，硫酸根离子，氯离子的个数比为 3：3：1
假设他们个数就为3，3，1
所带电荷就是 3， 6，1

3 加上 镁离子所带电荷 = 7
一个镁离子为正二价，也就是一个镁离子带2个电荷所以 镁离子应该有2个。

即为 3比2

还不懂可以留言。

在溶液中正负电荷总和等于0，所以你可以利用投机取巧的办法解决，题目说3：3：1，你就设它们就有那么多，而且Mg2+，你写错了吧，正2价，所以求的Mg为2，所以™的比为3：2。有时要学会偷懒，投机取巧，会简便很多，不一定要按部就班，那样会很麻烦！

选A 设Na+、SO4 2- 、Cl-为3mol,3mol,1mol
则根据电荷守恒，Mg+为2mol

正负电荷相等为原则。设氯离子个数为N镁离子个数XN，则钠离子带正电荷3N，硫酸根带负电荷6N，总正电荷=3N+2XN=总负电荷=6N+3N，解得X=3
所以答案是C