足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液……

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 18:50:26
足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热,向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求:
①标准状况下产生Cl2的体积
②生成AgCl沉淀的质量

首先列出反应方程式
MnO2 + 4HCl =(加热)= MnCl2 + Cl2（气体） + 2H2O
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2（气体）
Ag+ + Cl- == AgCl（因为氯化锰和氯化钠都会沉淀）
那么根据“向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生气体”这句话，加入了1.06g的Na2CO3，也就是1.06/106=0.01mol的碳酸钠，所以可知在氯化氢和二氧化锰反应完全之后还剩余了0.02mol的氯化氢。
题目中的Mn02的物质的量为4.35/87=0.05mol，所以根据第一个方程式可知与二氧化锰反应的氯化氢有0.05*4=0.2mol，那么生成的氯气也就有0.05mol，体积为0.05*22.4=1.12L
因为方程式一可知氯化锰的物质的量为0.05mol，方程式二可知氯化钠的物质的量为0.02mol，所以溶液中共有0.12mol的氯离子，那么也就可以生成0.12mol的氯化银沉淀，所以质量为0.12*143.5=17.22g

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O>>4AgCl
87 22.4 574
4.35 V m

(1)V=1.12L
(2)m=28.7g